„Kwasy są to związki zbudowane z wodoru i reszt kwasowych, które pod wpływem wody ulegają dysocjacji na dodatnie jony wodoru i ujemne jony reszt kwasowych. Zależnie od stopnia dysocjacji wyróżniamy kwasy mocne i słabe.
Reszty kwasowe mogą zawierać atomy tlenu lub mogą być beztlenowe. Z tego względu kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe. W wodnych roztworach kwasów papierek lakmusowy zabarwia się na kolor czerwony. Do popularnych kwasów należą
HC1 — kwas solny (beztlenowy),
H2S04 — kwas siarkowy (tlenowy).
2.6.4. Sole
Sole są to związki chemiczne składające się z metalu i reszty kwasowej (wyjątek stanowią sole amonowe). Nazwy soli tworzy się od nazwy kwasu, z którego można je otrzymać i od nazwy metalu z uwzględnieniem jego wartościowości.
Przykłady a) sole kwasu solnego (chlorowodorowego) — c FemCl3 — chlorek żelazowy Fe"Clj — chlorek żelazawy b) sole kwasu siarkowego
Fein2(S04n)3 — siarczan żelazowy Fe"S04n — siarczan żelazawy.
# Metale i ich stopy
3.1. Wiadomości ogólne
Pierwiastki chemiczne występujące w przyrodzie możemy podzielić na metale i niemetale. Pierwsze z nich — będące przedmiotem naszego zainteresowania — wyróżniają się spośród niemetali takimi min. wspólnymi właściwościami fizycznymi, jak“(3)